Problema 11.15.1


Due voltametri V1 e V2 rispettivamente contenenti solfato di rame (CuSO4) e nitrato di argento (AgNO3) sono posti in parallelo su una f.e.m.(vedi fig.11.46). Dopo un certo tempo ai catodi dei due voltametri si sono depositati rispettivamente m1=4,94g di rame e m2=11,14g di argento.

Calcolare il rapporto fra le resistenze delle celle.

(per Cu A=63,57   Z=2;   per Ag A=107,9 e Z=1)


fig.11.46

Guarda la soluzione

Utilizzando le leggi di Faraday m=AQ/ZNe

si ha:

m1= ACui1t/(ZCuNe)     m2= AAgi2t/(ZAgNe)

Considerando trascurabile la resistenza interna del generatore:

i1= f/R1   e   i2= f/R2 , essendo i voltametri in parallelo

m1/m2=((ACui1t)/(ZCuNe))/((AAgi2t)/(ZAgNe))

m1/m2=((ACuft)/(ZCuR1Ne)) / ((AAgft)/(ZAgR2Ne))

m1/m2=(ACuZAgR2)/(ZCuAAgR1)

essendo lo stesso il tempo t.

Si può così ricavare il rapporto fra le resistenze delle due celle:

R2/R1=(m1ZCuAAg)/(m2ZAgACu)
R2/R1=(4,94/11,14) . (2/1) . (107,9/63,57)=1,5

Problema del Capitolo 11 - Campo elettrostatico e conduttori ohmici

Problema di difficoltà: Bassa